热门试卷

解：A、氯化氢只含HCl分子属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A正确；

B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，生成32g氧气，则转移电子的物质的量为×2=2mol，故B正确；

C、0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，故C正确；

D、CH4分子含有10个质子，NH4+含11个，16gCH4与18gNH4+的物质的量都为1mol，所含质子数不相等，故D错误．

故选：D．

解：A．摩尔质量是1mol物质含有的质量，单位是g/mol，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A错误；

B．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以48gO3中所含氧原子个数为：N=nNA×3=NA×3=×3NA=3NA，故B正确；

C．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，气体的分子数小于0.5NA，氧原子数小于NA，故C错误；

D．钠原子最外层为1个电子，易失去变为钠离子，所以，2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N=nNA=NA=×NA=0.1NA，故D错误；

故选B．

解：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

B、64gSO2物质的量为1mol，含原子数为3NA，故B正确；

C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA，故C错误；

D、标准状况下，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误；

故选B．

解：A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，二者质量之比为32g：20g=8：5，故A错误；

B．17g OH-的物质的量为1mol，含有10mol电子，19g H3O+的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者含有的电子数相等，故B正确；

C．16g CH4的物质的量为1mol，含有10mol质子，17g NH3的物质的量为1mol，含有10mol质子，二者含有的质子数均为10NA，故C正确；

D．标准状况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，8.5gNH3的物质的量为0.5mol，二者含有的分子数相等，故D正确；

故选A．