热门试卷

解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；

B．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；

C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；

D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；

故选D．

解：A．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，则含有的分子数为N0，故A正确；

B．标准状况下，辛烷为液体，1升辛烷的物质的量不等于mol，故B错误；

C．氧化还原反应得失电子守恒，生成1摩H2，转移的电子为2mol，电子数为2N0，故C正确；

D．氦气为单原子分子，常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为2N0，故D错误．

故选AC，

解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；

B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；

C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；

D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．

故选B．

解：A、1mol过氧化钠中含2molNa+，1molO2-，所以阴离子所带的负电荷数为2×6.02×1023，故A错误；

B、14g乙烯和丙烯的混合物，可以计算14gCH2中的碳原子数==6.02×1023，故B正确；

C、28gC16O含有的质子物质的量==14mol，28gC18O含有的质子物质的量=、所以含质子数不同，故C错误；

D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，故D错误；

故选B．