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题型: 单选题
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单选题

下列说法中正确的是(  )

A标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C常温常压下,48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023

D2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

正确答案

B

解析

解:A、标况下水不是气态,Vm=22.4L/mol不适用,22.4L水的物质的量无法计算,所以22.4L水中所含的分子数不确定,故A错误;

B、标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数N=NA=×6.02×1023,故B正确;

C、常温常压下,48gO3中含有的氧原子数N=NA×一个分子中氧原子数=NA=3NA=3×6.02×1023,故C错误;

D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体,没指名状态,所以22.4L二氧化碳的物质的量不确定,原子数不确定,故D错误.

故选B.

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单选题

(2013秋•咸宁期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA

B12g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5NA

C78g苯含有碳碳双键数为3NA

D电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜

正确答案

B

解析

解:A、该溶液中含有溶质硫酸钠0.25mol,0.25mol硫酸钠含有1mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以溶液中的氧原子的物质的量大于1mol,溶液中含氧原子个数大于NA,故A错误;

B、12g石墨烯中含有12gC,含有1molC,每个六元环中含有2g碳原子,所以1molC原子可以形成0.5mol六元环,含六元环的个数为0.5NA,故B正确;

C、78g苯的物质的量为1mol;苯分子中不存在碳碳双键,所以含有的碳碳双键为0,故C错误;

D、NA个电子的物质的量为1mol;阳极的粗铜中含有铁、锌等杂质,所以转移1mol电子,阳极铜溶解的物质的量小于0.5mol,质量小于32g,故D错误;

故选B.

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单选题

NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是(  )

A常温下,4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA

B1mol乙醇分子中含有的共价键数为7NA

C7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

正确答案

C

解析

解:A.常温下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L混合气体的物质的量,故A错误;

B.1mol乙醇分子中含有8mol共价键,含有的共价键数为8NA,故B错误;

C.7.8g硫化钠、过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数等于0.1NA,故C正确;

D.标准状况下,22.4L一氧化氮的物质的量为1mol,11.2L氧气的物质的量为0.5mol,二者完全反应生成了1mol二氧化氮,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,所以反应后混合气体的物质的量小于1mol,分子总数小于NA,故D错误;

故选C.

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单选题

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

C同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比

D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

正确答案

C

解析

解:A、阿伏加德罗定律的内容:在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同,故A错误;

B、Al与足量盐酸反应生成氯化铝,铝元素化合价由0价升到+3价,转移电子为3mol,0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA,故B错误;

C、根据阿伏加德罗定律的推论:同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比,故C正确;

D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3NA=3NA,故D错误;

故选C.

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单选题

NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是(  )

A常温下,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

B标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

C1mol氢氧根离子中电子数为10NA

D28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L

正确答案

D

解析

解:A、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,故A正确;

B、CH2Cl2标准状况不是气体,2.24L CH2Cl2物质的量不是0.1mol,标准状况下2.24L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA,故B正确;

C、依据氢氧根离子结构分析计算,1mol氢氧根离子中电子数为10NA,故C正确;

D、依据N2和C2H4的摩尔质量都为28g/mol,依据n==计算,28g N2和C2H4的混合气体物质的量==1mol,分子数NA,温度压强不知,体积不一定为22.4L,故D错误;

故选D.

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