热门试卷

解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；

D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；

故选ABD．

解：A．1.0L 1.0mol•L-1的NaClO水溶液中含有溶质次氯酸1mol，1mol次氯酸钠溶液中含有1mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数大于NA，故A错误；

B．25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有OH-的数目为0.1NA，故B正确；

C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故C错误；

D．0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于0.2mol，形成的氮氢键小于0.6mol，形成N-H键的数目小于0.6NA，故D错误；

故选B．

解：A．甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数约为NA，故A正确；

B．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.5mol，0.5mol乙酸在溶液中电离出的氢离子一定小于0.5mol，含有的H+数一定小于0.5NA，故B错误；

C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故C错误；

D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故D错误；

故选A．

解：①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每个P原子与其它3个P原子形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物质的量为0.6mol，形成的P-P的键数是0.6NA，故①正确；

②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，若完全生成二氧化硫，则生成的气体的物质的量为0.1mol，若完全生成氢气，则氢气的物质的量为0.2mol，所以反应后生成气体的物质的量介于0.1mol-0.2mol之间，生成气体的分子数大于0.1NA，故②错误；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠与过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故③错误；

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，该反应为可逆反应，所以反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子等我长大了小于4mol，转移电子数小于4NA，故④错误；

⑤2.9g 2CaSO4•H2O的物质的量为0.1mol，0.1mol2CaSO4•H2O中含有的结晶水的物质的量为0.1mol，含有的结晶水的分子数为0.01×6.02×1023，故⑤错误；

⑥标准状况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算NA个己烷所占的体积，故⑥错误；

⑦1mol氦气分子含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；

⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑧错误；

⑨标准状态下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故⑨错误；

⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故⑩正确；

故选C．