- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+
D．标况下11.2L 由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5NA，故D正确；
故选D．
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在标准状况下，水不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量及数目，故A错误；
B、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子数目，故B错误；
C、NA 个CO2分子物质的量为1mol，在通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02 NA，故D正确；
故选D．
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、80克NH4NO3物质的量=
B、盐酸溶液中氯化氢全部电离，溶液中无氯化氢分子，故B错误；
C、四氯化碳在标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、温度压强不知，22.4升氦气不是1mol，故D错误；
故选A，
（1）CO2的摩尔质量为______，1mol CO的质子数为______．
（2）等物质的量的CO和 CO2相比较，所含的分子数目之比为______，O原子数目之比为______，原子总数目之比为______，电子数目之比为______．
正确答案
44g/mol
14NA
1：1
1：2
2：3
7：11
解析
解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CO2的摩尔质量为：44g/mol；由N=n×NA，则1mol CO的质子数=1mol×（6+8）×NA=14NA，故答案为：44g/mol；14NA；
（2）由N=nNA可知：相等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1，故答案为：1：1；
由CO和CO2的分子组成可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故答案为：1：2；
每个CO含有2个原子，每个CO2含有3个原子，相等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2：3，故答案为：2：3；
每个CO含有6+8=14个电子，每个CO2含有6+2×8=22个电子，相等物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为14；22=7：11，故答案为：7：11．
下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2O•SiO2属于离子化合物，离子化合物中Na2O分子分子，故A错误；
B、H2O2中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B错误；
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol气体的体积约22.4L；由于二者的摩尔质量但是28g/mol，所以1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应生成0.1molNa2O、Na2O2的混合物，含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
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