- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为______，同温同压下体积比为______．
正确答案
1：1：1
1：1：1
解析
解：CO2、CO和O2的摩尔质量分别是44g/mol、28g/mol、32g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=
根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以其体积之比=1：1：1，
故答案为：1：1：1；1：1：1．
1molN2和44gCO2的气体体积，前者和后者的关系是（ ）
正确答案
解析
解：根据物质的量和气体体积的关系公式V=nVm可知，要计算1molN2和44gCO2的气体体积，还须知道二者的Vm的大小，而Vm的大小和气体所处的温度压强有关，故不能确定体积的大小．
故选D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据公式m=nM=
B、阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B正确；
C、1molO2中含有2mol级1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积V=nVm=22.4L，故C正确；
D、0.2g H2的物质的量为0.1mol，8.8g CO2的物质的量为0.2mol，5.6gCO的物质的量为0.2mol，故混合气体的平均摩尔质量为
混合气体密度是相同条件下O2的密度的
故选A．
（2015秋•滕州市校级期末）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
正确答案
解析
解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，
则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．
根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：
已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
正确答案
解析
解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则
A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；
B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故C正确；
D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故D错误；
故选C．
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