热门试卷

解：①每个D2O分子中含有10个电子，但18gD2O的物质的量小于1mol，所以18gD2O含有的电子数小于10NA，故错误；

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相等，但氟气是双原子分子，氩气是单原子分子，所以所含的原子数不等，故错误；

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确；

④标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积不适用于该物质，故错误；

⑤4℃时，水的密度是1g/mL，所以5.4mL的水的质量是5.4g，物质的量是0.3mol，所含的原子总数为0.9NA，故正确；

⑥60gSiO2物质的量==1mol，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析，60g SiO2晶体中含有4NA个Si一0键，故错误；

⑦2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故错误；

⑧铝离子易水解，离子总数小于NA，故错误；

故选C．

解：A．n（MgCl2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，含有n（Cl-）=2n（MgCl2）=2×0.5mol=1mol，N（Cl-）=1mol×NAmol-1=NA，故A错误；

B．n（O2）==1.5mol，标准状况下的体积V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故B正确；

C．17g NH3是1mol，1molNH3含10mol电子，所以含有的电子个数为l0NA，故C正确；

D．2SO2+O2⇌2SO3，可逆反应不能进行到底，因此生成的SO3小于2mol，故D错误；

故选BC．

解：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3.5NA，故A错误；

B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；

C．常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；

D．题中缺少溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子的浓度及物质的量，故D错误；

故选B．

解：A．1.0L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（Cl-）=0.1mol+n（OH-）＞0.1mol，所以NH4+和H+总数大于0.1NA，故A正确；

B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；

C．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16NA，故C错误；

D．1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2NA，故D错误；

故选A．