热门试卷

解：A．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个Si-Si键，故A正确；

B．18g重水的物质的量为：=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有9NA个电子，故B错误；

C．没有告诉0.05 mol•L-1Fe2（S04 ）3溶液的体积，无法根据n=cV计算出溶质硫酸铁的物质的量，且铁离子部分水解，故C错误；

D．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故D错误；

故选A．

解：A．0.1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；

B．18个水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；

C．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氟化氢的物质的量，故C错误；

D．常温常压下，不是标况下，题中条件无法计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；

故选B．

解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算氧气的物质的量，故A错误；

B、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁粉与氯气完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B错误；

C、二氧化氮存在转化平衡N2O4⇌2NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；

D、1L 18mol•L-1浓硫酸含有溶质硫酸18mol，消耗18mol硫酸可以生成9mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于9mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故D错误；

故选C．

解：A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；

B．氮气的结构简式为N≡N，所以1mol N2含有3mol共用电子对，标准状况下，4.48 L N2为0.02mol，含有的共用电子对数为0.06NA，故B错误；

C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C正确；

D．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，0.1molCl2与1 mol 铁粉完全反应，根据2Fe+3Cl22FeCl3，铁过量，按氯气的量进行计算，电子转移依据0.1mol氯气计算，电子转移为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；

故选C．