热门试卷

解：A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；

B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；

C．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；

D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．

故选B．

解：A、根据n==，可得ρ=，在同温同压下Vm相同，则密度与气体的相对分子质量成正比，与气体的质量无关，故A错误；

B、非金属氧化物包括酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大都是碱性氧化物，还有一些是过氧化物、两性氧化物和酸性氧化物，故B正确；

C、一个甲酸甲酯分子中含有4个C-H键、2个C-O键、1个C=O键，一个乙酸分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个C=O键和1个O-H键，则具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸含有相同数量的共价键，故C正确；

D、SO2使品红褪色发生的是化合反应，H2O2使品红褪色是由于H2O2的强氧化性，活性炭使品红褪色是由于活性炭的吸附作用，三者原理不同，故D正确．

故选A．

解：①同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故①错误；

②根据N=nNA知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故②正确；

③温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故③错误；

④温度和压强相同，气体的密度与摩尔质量成正比，CO与氮气的摩尔质量相同，则其密度相等，故④正确；

根据分析可知，正确的为②④，

故选D．

解：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）==0.5mol、n（H2S）==0.4mol、n（NH3）=0.2mol，

A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A正确；

B．水的密度是1g/mL，根据ρ=知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；

C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；

D．水中N（H）=×2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5mol×NA/mol×1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4mol×NA/mol×2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2×NA/mol×3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D错误；

故选A．