热门试卷

解：A、在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同，则相对分子质量之比等于b：a，即A与B摩尔质量之比为b：a，故A错误；

B、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为b：a，故B错误；

C、A与B相对分子质量之比为b：a，同质量时由n=可知，体积V=nVm=Vm，在相同的条件下，Vm相等，此时体积之比等于相对分子质量的倒数之比，即为a：b，故C错误；

D、标准状况下，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为b：a，故D正确；

故选D．

解：①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．

a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；

b．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；

c．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；

d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．

故选C．

解：设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=，两种气体的分子数之比为11：7，

A．一个CO和CO2中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=11：7，故A错误；

B．一个CO中含有一个氧原子，一个CO2中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO2所含氧原子个数之比=11：14，故B错误；

C．两种气体的物质的量之比=，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正确；

D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=11：7，故D错误；

故选C．