阿伏加德罗常数_章节学习

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题型：单选题

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单选题

如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气

体可能是（　　）

AC2H4

BCH4

CCO2

DNO

正确答案

C

解析

解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，

故选C．

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题型：填空题

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填空题

4mLO2和3mLNXHY（y＞x）的混合气体在120℃、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小．

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）NXHY的分子式为______．

正确答案

N2H4+O2═N2+2H2O

N2H4

解析

解：（1）由产物知O2过量，反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，根据ρ=知，密度与体积成反比，反应后气体体积V=（4+3）mL÷（1-）=10mL，

即：气体在反应后体积增加3mL．由反应的化学方程式：

　　yO2 +4NxHy ═2xN2 +2yH2O△V

　　　　　4mL　　　　　　 2x+y-4 mL

　　　　　3mL　　　　　　　 3mL

　　所以 2x+y-4=4，讨论得x=2，y=4符合题意，

所以其方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，

故答案为：N2H4+O2═N2+2H2O；

（2）根据（1）知x=2，y=4，所以NXHY的分子式为N2H4，

故答案为：N2H4．

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题型：简答题

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简答题

按要求完成下列填空：

（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为______，氧原子个数之比______．

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为______．

（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量

浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为______mol/L，质量分数______w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm-3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度______ρ2g/cm-3．

正确答案

解：（1）根据n=知，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，

一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，

故答案为：3：2；1：1；

（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol，故答案为：27g/mol；

（3）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L；质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故质量分数大于w1/2，

质量分数为w2的氨水与的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，

故答案为：0.5c1，大于；大于．

解析

解：（1）根据n=知，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，

一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，

故答案为：3：2；1：1；

（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol，故答案为：27g/mol；

（3）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L；质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故质量分数大于w1/2，

质量分数为w2的氨水与的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，

故答案为：0.5c1，大于；大于．

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题型：单选题

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单选题

（2015•海口模拟）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）

A若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

正确答案

B

解析

解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；

B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；

C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；

D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）

A4：5

B5：4

C4：3

D1：1

正确答案

A

解析

解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，

又甲烷、氨气所含原子个数相同，则

x×5=y×4，

所以x：y=4：5，

故选A．

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