热门试卷

解：由同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，

由阿伏加德罗定律设反应为Nx+3Hy═2NmHn，

根据质量守恒定律得x=2m，3y=2n，

已知氮气和氢气都由最简单分子构成，原子的个数不能为分数，

单质中元素化合价为0，氨气中正负化合价的代数和为0，

则x=2，y=2，m=1，n=3，

即氮气和氢气都是双原子分子和氨的化学式为NH3，

故选：D．

解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，

由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，

所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．

故选C．

解：它们的温度和压强都相同时，Vm相同，由知，密度与气体摩尔质量成正比，摩尔质量越大其密度就越大，N2的摩尔质量是28g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以其密度从大到小的顺序是p（HCl）＞p（N2）＞p（H2），

故选D．

解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，

A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；

B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；

C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；

D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；

故选B．