热门试卷

解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；

B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；

C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；

D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；

故选CD．

解：相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，则10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则A2、B2、C的计量数之比为10：30：20=1：3：2，化学反应中遵循原子守恒，

所以C的化学式为：AB3（或B3A），

故选C．

解：由H2、O2、CO组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，则混合气体的平均分子量为：16×2=32，

由于O2的相对分子质量是32，其含量多少不影响相对密度，

设氢气的物质的量为x、二氧化碳的物质的量为y，二者的平均分子量一定为32，

则：=32，整理可得：x：y=2：5，

所以满足条件的为：A、B、C，错误的为D，

故选D．

解：①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO是双原子分子，N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，CO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，原子数一定不相等，故①错误；

②CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故②错误；

③在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，CO的分子式与N2和C2H4的总分子数目相同，故③正确；

④CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，CO物质的量与N2和C2H4的总物质的量相等时，质量一定相等，故④正确；

故选D．