- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是______，
同温同压下，它们单质的密度之比是______，
在1mol单质中，它们的质子数之比是______，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是______．
正确答案
互为同位素
1：2：3
1：1：1
1：1：1
解析
解：H、D、T三种微粒的质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同原子，它们相互之间互为同位素；
同温同压下，H、D、T的单质的密度与其摩尔质量成正比，则其对应单质的密度之比是：2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3；
H、D、T中含有的质子数都是1，则1mol单质中都含有2mol质子，它们的质子数之比是2mol：2mol：2mol=1：1：1；
在相同状况下，1L单质的物质的量相等，它们的单质分子中都含有2个电子，则含有的电子数之比是1：1：1，
故答案为：互为同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=
B、二者等体积不等密度，则质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，根据n=
C、相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，若状态相同，在分子数目相同，若状态不相同，与温度、压强有关，分子数目不一定相等，故C错误；
D、N2和CO2的摩尔质量不相等，相同质量，分子数目之比与摩尔质量成反比，二者分子数目之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故D错误；
故选A．
同温同压下，某固定容积的容器中，装满CO2的质量为132.0克，装满O2的质量为126.0克，则装满SO2的质量为（ ）
正确答案
解析
解：令容器质量为mg、气体的物质的量为nmol，则：
mg+44g/mol×nmol=132.0g
mg+32g/mol×nmol=126.0g
解得，m=110，n=0.5
所以充满二氧化硫时质量为110g+0.5mol×64g/mol=142g．
故选C．
（2015秋•安庆校级期末）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者质量相等，二者最简式相同为CH2，CH2的物质的量相同，含有相同的原子数目，故A正确；
B、C2H4和CO的摩尔质量相同为28g/mol，根据n=
C、同温度、同体积下，影响气体的物质的量的因素有压强，二者所处的压强不一定相同，H2和N2都是双原子分子，若压强相同，含有的原子数目相同，若压强不同，含有原子数目不同，故C错误；
D、同压强、同体积下，影响气体的物质的量的因素有温度，二者所处的温度不一定相同，N2O和CO2都是三原子分子，若压强相同，含有的原子数目相同，若压强不同，含有原子数目不同，故D错误．
故选A．
利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
①体积最大的是______；
②质量最小的是______；
③含氢原子数最多的是______．
（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为______．
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为______．
正确答案
解：（1）a.6.72L CH4，标准状况下，物质的量为
b.3.01×1023个HCl分子，物质的量为0.5mol，质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氢原子的物质的量为0.5mol，
c.13.6克H2S，物质的量为
d.0.2mol NH3，质量为17g/mol×0.2mol=3.4g，氢原子物质的量为0.6mol，
①V=n•Vm，气体的物质的量越多，体积越多，所以体积增大的是b，
故答案为：b；
②③根据以上计算，含有氢原子物质的量最多的是①，由于N=n×NA，氢原子数最多的也是a，
故答案为：a；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g，
M（E）=
故答案为：58g/mol；
（3）设10%NaOH溶液的质量为m，则
c（NaOH）=
故答案为：6.25mol/L．
解析
解：（1）a.6.72L CH4，标准状况下，物质的量为
b.3.01×1023个HCl分子，物质的量为0.5mol，质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氢原子的物质的量为0.5mol，
c.13.6克H2S，物质的量为
d.0.2mol NH3，质量为17g/mol×0.2mol=3.4g，氢原子物质的量为0.6mol，
①V=n•Vm，气体的物质的量越多，体积越多，所以体积增大的是b，
故答案为：b；
②③根据以上计算，含有氢原子物质的量最多的是①，由于N=n×NA，氢原子数最多的也是a，
故答案为：a；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g，
M（E）=
故答案为：58g/mol；
（3）设10%NaOH溶液的质量为m，则
c（NaOH）=
故答案为：6.25mol/L．
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