- 阿伏加德罗常数
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2mol O3、O2的质量之比______，分子数之比______，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为______，体积之比为______．
正确答案
1：1
2：3
3：2
1：1
2：3
解析
解：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1：1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2：3．
故答案为：1：1；2：3；3：2； 1：1；2：3．
在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据PV=nRT═
A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；
B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；
C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；
D．根据
故选A．
等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ）
正确答案
解析
解：A．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故A错误；
B．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，所以其摩尔质量不同，故B错误；
C．根据N=nNA知，只要是物质的量相对的气体，其分子数就相对，故C正确；
D．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故D错误；
故选C．
在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
正确答案
解析
解：气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，
故选B．
有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为V（NO2）：V（O2）=4：1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为（ ）
正确答案
解析
解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
故选B．
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