- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体．则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量（ ）
正确答案
解析
解：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体均具有相同的分子数，故②正确；
HCl气体，H2和C12的混合气体都是双原子分子，分子数相同则原子数也相同，故①正确；
两容器内的气体分子数相同，则气体的物质的量相同，根据m=nM，而M不同，所以质量不同，故④错误；
根据m=ρV，因为质量不同，体积相等，所以密度一定不同，故③错误．
故选D．
在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g，求H2和CO质量分数和体积分数．
正确答案
解：混合气体的平均摩尔质量为
利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：
即
H2的质量分数量分数为ω（H2）=
CO的质量分数量分数为ω（CO）=1-ω（H2）=1-22.2%=77.8%；
体积之比等于物质的量之比，所以：
H2的体积分数为φ（H2）=
CO的体积分数为φ（CO）=1-φ（H2）=1-
答：质量分数：H2 22.2%，CO 77.8%，体积分数：H2 80%，CO 20%．
解析
解：混合气体的平均摩尔质量为
利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：
即
H2的质量分数量分数为ω（H2）=
CO的质量分数量分数为ω（CO）=1-ω（H2）=1-22.2%=77.8%；
体积之比等于物质的量之比，所以：
H2的体积分数为φ（H2）=
CO的体积分数为φ（CO）=1-φ（H2）=1-
答：质量分数：H2 22.2%，CO 77.8%，体积分数：H2 80%，CO 20%．
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（ ）
正确答案
解析
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=
A．根据N=nNA知，二者分子数之比等于其物质的量之比，甲的体积小于乙，则甲的物质的量与乙，所以甲的分子数小于乙，故A错误；
B．通过以上分析知，甲的体积小于乙，故B错误，
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，故C正确；
D．根据以上分析知，甲的摩尔质量大于乙，故D错误；
故选C．
（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．
（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．
正确答案
③①②
1：1
1：2
7：11
7：11
解析
解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×NA×4=2NA，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=
18.0g水含有的原子数=
故答案为：③①②；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；
故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．
同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ）
正确答案
解析
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，根据m=nM知，相同物质的量时，摩尔质量越大其质量越大，相同体积的氧气、二氧化碳、某种气体，其质量分别是116g、122g、124g，说明某种气体的摩尔质量最大，大于二氧化碳摩尔质量44g/mol，故选D．
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