热门试卷

解：A、由n=可知，，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以两种气体的密度之比等于16：64=1：4，故A错误；

B、由n=可知，同温同压下，等质量的CH4和SO2的体积与气体的相对分子质量呈反比，则体积之比为64：16=4：1，故B正确；

C、设气体的质量为m，则原子个数比为：=20：3，故C错误；

D、由n==可知，等质量的CH4和SO2的分子数之比与气体的相对分子质量呈反比，则分子数之比为64：16=4：1，故D错误．

故选B．

解：A、单位物质的量的物质具有的质量为摩尔质量，1mol物质的量质量与摩尔质量在数值上相等，故A错误；

B、同温同压下，气体体积相同，气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，故B正确；

C、98gH2SO4的物质的量为1mol，若溶液体积为500ml，则溶液浓度为2mol/L，物质的量浓度中体积为溶液体积，不是溶剂的体积，故C错误；

D、O2和O3的摩尔质量不相等，等物质的量的O2和O3的质量不相等，质量之比为2：3，故D错误．

故选：B．

解：有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，

则氧气质量为（W2-W1）g，所以氧气的物质的量为=mol，

所以该气体的物质的量为mol，

相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3-W1）g．

所以该气体的摩尔质量为=g/mol．

故选C．

解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为=11：16．

A、每个二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子数都是2个，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子数之比等于其物质的量之比11：16，故A错误；

B、同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO2）：ρ（CO2）==64：44=16：11，故B错误；

C、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO2的体积之比为V（SO2）：V（SO2）=11：16，故C错误；

D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO2的体积之比为V（SO2）：V（SO2）=11：16，故D正确；

故选D．