阿伏加德罗常数_章节学习

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题型：单选题

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单选题

在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（　　）

A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：m

C同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

正确答案

B

解析

解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；

B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；

C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；

D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：______；C和O原子个数比为：______；CO2的体积分数为：______．

（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3，盐酸的质量分数为______，物质的量浓度为______．

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：______，M的相对原子质量为______．

正确答案

解：（1）混合气体的物质的量为n==0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，

则x+y=0.5 28x+44y=18.8，x=0.2，y=0.3，

此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.2：0.3=2：3，C和O原子个数比为：0.5：0.8=5：8，CO2的体积分数为×100%=60%，

故答案为：2：3；5：8；60%；

（2）HCl的物质的量==10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数=×100%=36.5%，盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，

故答案为：36.5%；11.8mol/L；

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，3.01×1023个Cl-的物质的量为：n（Cl-）=mol=0.5mol，MCl2的物质的量为：n（MCl2）=×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）==111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：111g/mol；40．

解析

解：（1）混合气体的物质的量为n==0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，

则x+y=0.5 28x+44y=18.8，x=0.2，y=0.3，

此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.2：0.3=2：3，C和O原子个数比为：0.5：0.8=5：8，CO2的体积分数为×100%=60%，

故答案为：2：3；5：8；60%；

（2）HCl的物质的量==10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数=×100%=36.5%，盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，

故答案为：36.5%；11.8mol/L；

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，3.01×1023个Cl-的物质的量为：n（Cl-）=mol=0.5mol，MCl2的物质的量为：n（MCl2）=×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）==111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：111g/mol；40．

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题型：单选题

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单选题

物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）

A具有相同数目的原子

B具有相同数目的分子

C都占22.4 L

D具有相同摩尔质量

正确答案

B

解析

解：在相同条件下，气体的Vm相等，

A．物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，故A错误；

B．物质的量相同的两种气体，由N=nNA可知分子数相等，故B正确；

C．气体不一定是在标准状况下，则体积不一定为22.4 L，且也不一定为1mol，故C错误；

D．两种气体分子的摩尔质量不一定相同，如氧气和氢气，故D错误．

故选B．

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题型：简答题

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简答题

（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比______

原子数目之比为______ 密度比为______ 氧元素的质量比为______

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为______从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为______

（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为______（用W X表示）

（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是______．

正确答案

解：（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；

（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，

故答案为：64g/mol；32；

（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，

故答案为：0.8mol，1.2mol/L．

（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）==mol，

则阿伏伽德罗常数为：NA===，故答案为：；

（5）氯化氢的物质的量n=，

氯化氢的质量m=nM=，

溶液的体积V===×10-3L，则c==mol/L，

故答案为：mol/L．

解析

解：（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；

（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，

故答案为：64g/mol；32；

（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，

故答案为：0.8mol，1.2mol/L．

（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）==mol，

则阿伏伽德罗常数为：NA===，故答案为：；

（5）氯化氢的物质的量n=，

氯化氢的质量m=nM=，

溶液的体积V===×10-3L，则c==mol/L，

故答案为：mol/L．

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题型：单选题

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单选题

同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

AH2

BCl2

CHCl

DCO2

正确答案

B

解析

解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，H2的摩尔质量是2g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol、HCl的摩尔质量是36.5g/mol、CO2的摩尔质量是44g/mol，摩尔质量最大的是Cl2，所以密度最大的是Cl2，

故选B．

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