热门试卷

解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，但温度、压强未知，无法确定其摩尔体积，物质的量未知，所以无法计算气体体积，故A错误；

B．等物质的量的气体其分子数相等，因为每个分子中原子个数是否相等未知，所以无法确定原子个数是否相等，故B错误；

C．根据已知条件，无法确定其相对分子质量，所以无法确定其摩尔质量大小，故C错误；

D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，相同物质的量时气体体积相等，故D正确；

故选D．

解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则

A．n==可知，由于H2和Ne的相对分子质量小于HCl的相对分子质量，则两容器的气体的质量一定不相等，故A错误；

B．由于Ne为单原子分子，相同物质的量的两容器的气体的原子总数不相等，故B错误；

C.1molHCl含有18mol电子，1molH2含有2mol电子，1molNe含有10mol电子，则两容器的气体的电子总数一定不相等，故C错误；

D．同温同压下，气体的Vm相同，由n==可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，故D正确．

故选D．

解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×=3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：

    2H2+O22H2O  气体物质的量减少△n

    2    1                 3

  mol  mol       3mol-1mol=2mol

若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为3mol-mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=7：2，

若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为mol，则氢气为3mol-mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5，

故选BC．

解：A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故A错误；

B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法判断其体积大小，故B错误；

C．同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体物质的量相同，则由N=nNA知，所含分子数相等，故C正确；

D．由N=nNA=知，等质量的CH4和SO2，含有的分子数与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量是16g/mol，二氧化硫的是64g/mol，所以等质量的CH4和SO2分子数比为4：1，故D错误；

故选C．