- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
同温同压时，等质量的下列气体体积最大的是（ ）
正确答案
解析
解：同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V=
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为
B、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误；
C、二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为
D、同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D正确．
故选CD．
同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是______；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是______；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是______．
正确答案
解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
解析
解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
与16g氧气所含有分子数相同的氨气是______g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是______g；相同条件下，5.6g氮气中添加______g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．
正确答案
8.5
4.25
5.1
解析
解：n（O2）=
由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，
所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，
16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为
5.6g氮气的物质的量为
根据n=
所以需要氨气的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，
质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案为：8.5；4.25；5.1
在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度是（ ）
正确答案
解析
解：14gCO的物质的量为
所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
所以该气体在标准状况下的密度是
故选：D．
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