- 阿伏加德罗常数
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标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据V=n•Vm，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则
A、根据m=n•M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确；
B、由n=
C、由n=
D、n=
故选B．
对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g，下列说法可能错误的是（ ）
正确答案
解析
解：氮气、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，则混合气体的物质的量=
A．混合气体体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．分子数N=nNA=0.5NA，故B正确；
C．混合气体密度
D．根据已知条件无法计算各种气体的物质的量，所以无法计算各种气体体积之比，故D错误；
故选：D．
同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CO和CO2等质量则物质的量之比为：
CO和CO2中的原子个数比=
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为28：44=7：11，故D错误．
故选B．
在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
（1）求这种未知气体的摩尔质量
（2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．
正确答案
解：（1）根据同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：
（2）C、H元素的原子个数之比=
解析
解：（1）根据同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：
（2）C、H元素的原子个数之比=
相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体．则两容器中的气体一定具有相同的①分子数 ②原子数 ③氧原子数 ④物质的量 ⑤质量（ ）
正确答案
解析
解：因相同条件下，两个容积相同的容器，则气体的体积相同，
所以两容器中的气体一定具有相同的分子数，故①正确；
具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，故④正确；
又NO、N2和O2都是双原子构成的分子，则它们具有相同的原子数，故②正确；
1molNO中含有1molO原子，但1molN2和O2组成的混合气体中O原子的物质的量不确定，故③错误；
1molNO的质量为30g，但1molN2和O2组成的混合气体的质量介于28g～32g之间，也可能为30g，则质量不一定相同，故⑤错误；
显然只有①②④正确；
故选D．
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