热门试卷

解：（1）8.8克CO2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol二氧化碳分子中含有O原子的数目为：0.2NA；标准状况下0.2mol的体积是：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，

故答案为：0.2mol；0.2NA；4.48L；

（2）19克MgCl2的物质的量为：=0.2mol，0.2mol氯化镁中含有0.2molMg2+；0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol离子，含有离子数目0.6NA；含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，0.2mol镁离子的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，

故答案为：0.2mol；0.6NA；4.8g；

（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为：=0.5mol，质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol铵根离子中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10×NA=5NA，

故答案为：0.5mol；9g；5NA；

（4）1.5mol SO3的质量为：80g/mol×1.5mol=120g；1.5mol三氧化硫中含有氧原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，含有4.5mol氧原子需要二氧化硫的物质的量为：=2.25mol，标准状况下2.25molSO2的体积为：22.4L/mol×2.25mol=50.4L；16g单质硫的物质的量为：=0.5mol，0.5molS完全燃烧生成0.5mol二氧化硫需要消耗0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，

故答案为：120g；50.4；11.2；

（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，根据根据n=可知，它们的物质的量比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：32g/mol：71g/mol=32：71；它们所含分子数=物质的量成正比=32：71；在相同条件下它们的体积比=物质的量之比=32：71，

故答案为：32：71；32：71；32：71；

（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，二者的分子数相等，则分子数之比为1：1；物质的量之比为1：1，原子总数之比为（1×4）：（1×3）=4：3；二者的物质的量相等，则质量之比与摩尔质量成正比，则二者的质量之比为：16g/mol：44g/mol=4：11；等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物质的量，则混合气体的平均摩尔质量为：=30g/mol，

故答案为：1：1；1：1；4：3；4：11；30g/mol．