阿伏加德罗常数_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

A1mol任何气体的体积一定是22.4L

B在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

C同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

D在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

正确答案

C

解析

解：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，故A错误；

B．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L/mol，故B错误；

C．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，故C正确；

D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，故D错误．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

A两种气体的压强相等

B两种气体的氮原子数目不相等

C两种气体的分子数目相等

DNO比NO2的质量小

正确答案

B

解析

解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，

A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，根据PV=nRT知，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；

B．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，每个一氧化氮和二氧化氮分子中氮原子个数相等，所以分子数不等的一氧化氮和二氧化氮中其氮原子个数不等，故B正确；

C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；

D．根据m=ρV知，二者的质量相等，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

B反应前后的气体质量之比一定是1：4

C在生成物C中，A的质量分数为50%

DC中A、B两元素的原子个数比为3：1

正确答案

B

解析

解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；

B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；

C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，

则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；

D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．

故选B．

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题型：填空题

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填空题

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）2.3g 乙醇含有______个H原子，所含共价键的物质的量______，其中所含官能团羟基的电子数为______．

（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为______．

（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42-）=______．

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______．

（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为______．

正确答案

0.3NA

0.4mol

0.45NA

24L/mol

0.03mol

95g/mol

11.2

0.6NA

解析

解：（1）2.3g乙醇的物质的量为：=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含义H原子的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，含义H原子数为0.3NA；

乙醇分子中含义5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，总共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含义共价键的物质的量为：0.05mol×8=0.4mol；

0.05mol乙醇分子中含义0.05mol羟基，0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为：9×0.05mol=0.45mol，含有电子数为0.45NA，

故答案为：0.3NA；0.4mol；0.45NA；

（2）8g氧气的物质的量为：=0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为：=24L/mol，

故答案为：24L/mol；

（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n（SO42-）=n（Al3+）=0.03mol，

故答案为：0.03mol；

（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为：0.2mol=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：=95g/mol，

故答案为：95g/mol；

（5）标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，

根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，

故答案为：11.2；0.6NA．

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题型：简答题

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简答题

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______，其中含有的氢的原子个数比为______；若二者氢原子数相等，它们的体积比为______．

正确答案

解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，

则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，

气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；

设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）==2mol，n（H2S）==1mol，

相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；

2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，

1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，

其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；

若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则

氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，

则体积之比为2：3．

故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．

解析

解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，

则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，

气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；

设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）==2mol，n（H2S）==1mol，

相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；

2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，

1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，

其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；

若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则

氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，

则体积之比为2：3．

故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．

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