- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为______；原子个数之比为______；氧原子个数比为______．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．
正确答案
1：1
2：3
1：2
16：1
1：16
1：1
解析
解：设CO 和 CO2 的物质的量都为n，则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，N（CO）：N（CO2）=1：1；
原子个数之比为：2×nNA：3×nNA=2：3；
氧原子个数比为：1×nNA：2×nNA=1：2；
在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，
则：ρ（O2）：ρ（H2）=M（O2）：M（H2）=32g/mol：2g/mol=16：1，
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H2）=
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：=
根据V=n•Vm可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；2：3；1：2；16：1；1：16；1：1．
在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2a L，求原混合气中O2和O3的质量百分含量．
正确答案
解：解法一 设混合气体中O3占x L，则O2为（a-x）L
2O3═3O2
2L 3L
x L （
（
根据阿伏加德罗定律：n（O3）：n（O2）=V（O3）：V（O2）=0.4a：0.6a=2：3，w（O2）=
解法二 差量法
2O3═3O2 △V
2 3 3-2=1
x 1.2a-a=0.2a
所以2：1=x：0.2a
x=0.2a×2=0.4a，
n（O3）：n（O2）=V（O3）：V（O2）=0.4a：0.6a=2：3，w（O2）=
答：混合气体中氧气的质量分数是50%、臭氧的质量分数是50%．
解析
解：解法一 设混合气体中O3占x L，则O2为（a-x）L
2O3═3O2
2L 3L
x L （
（
根据阿伏加德罗定律：n（O3）：n（O2）=V（O3）：V（O2）=0.4a：0.6a=2：3，w（O2）=
解法二 差量法
2O3═3O2 △V
2 3 3-2=1
x 1.2a-a=0.2a
所以2：1=x：0.2a
x=0.2a×2=0.4a，
n（O3）：n（O2）=V（O3）：V（O2）=0.4a：0.6a=2：3，w（O2）=
答：混合气体中氧气的质量分数是50%、臭氧的质量分数是50%．
某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同温同压下气体的Vm相同，由n=
则B中应含有1个O，
故选A．
正确答案
解析
解：相同条件下气体摩尔体积相同，又两个容器的容积相同，根据n=
左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，由于HCl为双原子分子，则另一个容器中盛有的气体一定都是双原子分子，选项中只有C合理，
故选C．
标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）
正确答案
解析
解：He的物质的量为
二氧化碳的物质的量为
氧气的物质的量为
则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol，
标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol=14.0L，
故选C．
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