- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积______．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．
正确答案
Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n=
（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nNA=
（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=
故答案为：
Ⅱ、溶解度计算公式为：
质量分数计算公式为：w=
物质的量浓度计算公式为：c=
故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c=
（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）①13 g 锌的物质的量为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol V
V=
所以放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；
②设生成铜的质量为m，
H2+CuO
22.4L 64g
4.48L m
m=
所以生成铜的质量为12.8g．
故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
填写下表：
正确答案
填写下列表格：
正确答案
（1）1mol H2SO4中含______mol O，______molH．
（2）6.02×1023个CO2的物质的量是______，在标准状况下的体积为______L，质量是______克．
正确答案
（1）根据分子式H2SO4可知，O原子的物质的量为H2SO4物质的量的4倍，故n（O）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol，H原子的物质的量为H2SO4物质的量的2倍，
故n（H）=2n（H2SO4）=2×1mol=2mol，
故答案为：4；2；
（2）6.02×1023个CO2的物质的量为：
1molCO2的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L，
1molCO2的质量为：1mol×44g/mol=44g，
故答案为：1mol；22.4；44．
（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是_ ．
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式
在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为 ．
正确答案
（1）标准状况下，①4gH2的物质的量为：
②33.6LCH4的物质的量为：
③1molH2O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH2O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH2O的体积是：
④3.01×1023个O2的物质的量为：
3.01×1023个O2所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
3.01×1023个O2的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×1023个O2的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
故答案为：①；④；②；③
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na2O2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na2O2氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa2O2（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na2O2的占
所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
1mol×
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