- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______；
（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______；
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子数为______mol，电子数为______mol．
正确答案
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，依据金属关系得到：
故答案为：2n mol-1；
（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：3：4；质量之比=64：80=4：5；故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中Mg（NO3）的物质的量浓度=
（4）10克由2H和16O组成的水分子物质的量=
故答案为：5； 5；
（1）2molO3与3molO2的质量之比______，分子数之比______，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______LCl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为______，推断的依据为______．
正确答案
（1）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比大于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1；体积之比等于物质的量之比，体积之比为2：3，
故答案为：1：1 2：3 3：2 1：1 2：3
（2）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，所以若10L臭氧转移的电子数，需要氯气转移相同的电子数的体积为：
故答案为：30；
（3）根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，分子的组成为：N（O）=
故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．
（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．
正确答案
（1）1g氢气的物质的量为
解之得：NA=n，故答案为：n；
（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，
分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，
则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，
c=
故答案为：
（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol； 11.2g；
（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，
10克由2H和16O组成的水的物质的量为：
含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；
故答案为：5；5；5．
按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4•5H2O______g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质 量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．
正确答案
（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=
（6）Fe3+的物质的量为
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=
（7）：①c=
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=
（1）0.5mol H2O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．
正确答案
（1）0.5mol H2O的质量为：0.5mol×19g/mol=9g，含原子个数为：0.5NA×3=1.5NA，
故答案为：9g；1.5NA；
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体的物质的量分别为：n（HCl）=
n（NH3）=
n（CO2）=
n（O2）=
物质的量越小，分子数越少，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，
所以含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，
故答案为：CO2；NH3；
（3）1gNaOH的物质的量为
则有：0.2mol/L=
500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4•5H2O）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，
故答案为：125；25；
（4）根据化学方程式计算：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2mol 22.4L
2.0mol/L×V 4.48L
V=0.2L，即200ml，
故答案为：200．
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