热门试卷

（1）过滤     蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）

（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）

（3）MgCl2或写“氯化镁”

（4）MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑     （5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2

（1）考查粗盐的提纯加入碳酸钠溶液之后，溶液中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡以及碳酸钙沉淀，需要通过过滤除去。酸化后通过蒸发结晶即得到氯化钠。

（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl，

（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。

（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。

（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2。

（1）①B    ②过滤  ③ MgCl2 Mg + Cl2↑

（2）①Cl2+2Brˉ=== 2Clˉ+Br2      ② SO     Brˉ

③防止Cl2、SO2、Br2对环境污染(答出一点即可)

试题分析：⑴①据题意选项中只有石灰乳与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。

②通过过滤将Mg(OH)2沉淀分离出来。

③电解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。

⑵①A装置中Cl2与Brˉ发生氧化还原反应生成Br2和Clˉ。

②Br2与SO2在水溶液中反应方程式为Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其产生的两种阴离子为SO和Brˉ。

③该装置会带来Cl2、SO2、Br2等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。

（1）① （2分）   ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）

③Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）

（2）①SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- （3分）    ②2.91（3分）

（1）①考查盖斯定律的应用。将反应SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)和SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)相减即得到2C(s) + 2CO2(g)4CO(g)，所以C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

②强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2。

③根据原子守恒可知，反应式为Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O。

（2）①根据复分解反应的特点可知，方程式为SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- 。

②根据溶度积常数的表达式可知，c(CO32-)︰c(SO42-)＝Ksp（SrCO3）︰Ksp（SrSO4），代入有关数据即可得到c(SO42-)＝2.91mol/L。

（1）3H2S + 2Fe(OH)3 ="=" Fe2S3 + 6H2O （2分）

（2）2.7n，  2.5n  (4分)           (3)B （2分）

(4) CH4、H2O、空气；  K2CO3；Fe(OH)3   (每个1分)   （5）K2CO3(aq) （2分）

（1）流程图中已给出反应物是H2S和Fe（OH）3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4没有参与反应，所以天然气脱硫时的化学方程式为3H2S + 2Fe(OH)3 ="=" Fe2S3 + 6H2O。

（2）根据方程式CH4+H2O CO+3H2可知，生成CO 0.9n mol，则生成氢气水0.9n mol×3＝2.7nmol。二次转化时，又生成0.1nmolCO，所以共计时nmolCO，和水蒸气反应又产生nmol氢气，因此总共生成3.7nmol氢气，所以生成氨气时3.7nmol×2÷3＝2.5nmol。

（3）CO2为气体，反应是体积减小的，所以加压有利于平衡右移，依据是勒夏特列原理，答案选B。

（4）根据流程示意图可知，该合成氨工艺主要起始原料是CH4、H2O、空气，而辅助原料是K2CO3、Fe(OH)3。

（5）合根据流程示意图可知，循环利用的物质除了氢氧化铁、氮气和氢气外，还有碳酸钾。