- 酚醛树脂
- 共826题
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。
正确答案
(1)永久 (2)先加石灰后加纯碱 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H＋ 强碱
(4)①B ②2Cl－－2e－=Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
(1)含CaCl2、MgCl2、CaSO2的硬于水属于永久硬水。
(2)先加石灰除去Mg2＋，后加纯碱除去过量的Ca2＋。
(3)Ca2＋、Mg2＋与H＋交换，阴离子与OH－交换。
(4)阳离子通过阳离子交换膜，在阴极附近，故选B，阳极区是Cl－反应。阴极区2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，OH－与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀。
2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：
（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是 。
A．它位于第五周期第ⅤB族 B．它位于第四周期第ⅤB族 C．它是过渡元素
D．它位于第五周期第ⅤA族 E．它位于第四周期第ⅤA族 F．它与铁位于同一周期
（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO2+O2
A．能增大该反应所需要的能量 B．能提高二氧化硫的转化率
C．能改变该反应的反应热（△H） D．能同程度增大正、逆反应速率
E．能增加SO2和O2分子的能量
（3）写出下列化学方程式：
反应I： ；反应III： ；反应IV： 。
（4）预测反应II发生的原因是 ；IV的反应类型是 。
正确答案
（1）B、C、F；（2）D（3）（I）Ca(VO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaVO3（III） 2NH4VO3
(4)NH4VO3微溶或难溶于水；置换反应或放热反应或氧化还原反应
（1）判断钒在周期表中位置，可以类比钾、钙在周期表中位置，钙位于第四周期第ⅡA族，而钒原子序数比钙的多3，族序数排列顺序从左至右为：IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB等，钒在周期表中位于第四周期第ⅤB族。副族元素都是过渡元素，铁位于第四周期第Ⅷ族。只有B、C、F项正确；（2）催化剂作用是降低反应所需要能量，即可逆反应的正、逆反应所需要的能量都同程度降低了，A错；同倍数加快正、逆反应速率，所以，平衡不移动，不能提高二氧化硫的转化率，只能缩短达到平衡所需要的时间，B项错误，D项正确。化学反应热只与始、终态物质（包括数量）有关，与反应过程（途径）无关，催化剂不能改变产物的量，所以，反应热不受是否有催化剂影响。C错；升高温度能增大反应物分子的能量，而催化剂不能改变反应物分子的能量，E错误。
（3）反应I属于两种盐发生反应生成两种新盐，符合复分解反应条件；反应III：NH4VO3
（4）一般钠盐可溶，氯化铵易溶，根据复分解反应条件，产物的两种盐中至少有一种盐溶解度更小，才能减小反应物的离子浓度，促进平衡向正向移动。因为NaVO3+NH4Cl=NH4VO3+NaCl.氯化钠是易溶盐，所以，NH4VO3可能是微溶盐或难溶盐。10Al+3V2O5
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
回答下列问题：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。
反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。
(3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。
(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。
正确答案
(1)固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯
(3)H2SO4除去未反应的Fe
(4)除去杂质，得到纯净的铜
(5)先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原CuO
(1)孔雀石中有CO32-与稀硫酸反应会有CO2产生，Cu2＋在溶液中显蓝色；Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)操作a应为过滤，过滤用的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。(3)除去过量的铁粉应用稀H2SO4。(4)洗涤和低温烘干都是除去杂质。(5)孔雀石分解可生成CuO，H2SO4和Fe可生成H2，用氢气还原CuO生成铜。
氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。
正确答案
(1)阳极产生的Cl2不易腐蚀钛 既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能避免Cl2与NaOH反应
(2)abd (3)②
电解时H＋、Cl－分别在阴阳两极上得失电子，产生H2和Cl2，阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料；增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
正确答案
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种即可）
(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)
(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
试题分析：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种即可）。(2)由题给流程图知，反应①为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O 。反应②为电解熔融氯化镁制金属镁，化学方程式为MgCl2(熔融)
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