- 酚醛树脂
- 共826题
（7分）从铝土矿（主要成分是
请回答下列问题：
（1）写出相应物质的的化学式：固体A ，固体N ，
滤液D中溶质为 。
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为 。
正确答案
（1）SiO2 H2SiO3 NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
略
一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：
（1）溶液A的溶质的主要成分为 。（填化学式）
（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。
（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： 。
（4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。
（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 。
正确答案
（1）NaAlO2、LiOH
（2）4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O
（3）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可）
（4）1/[c(Li＋) ·c(F－)]
（5）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）
（6）6CoCO3+O2 
试题分析： （1）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气、锂与水生成氢氧化锂和氢气，溶液A主要成分为NaAlO2和LiOH。（2）由流程可知，滤液中加入碳酸钠溶液后生成CoCO3沉淀，所以四氧化三钴与S2O32-生成Co2+，S2O32-被氧化为SO42-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。（3）四氧化三钴具有氧化性，能将盐酸氧化生成氯气，污染环境。（4）LiF为固体，其浓度不列入平衡常数表达式。（5）碳酸钠溶液与Co2+生成CoCO3沉淀。（6）CoCO3与氧气生成四氧化三钴和二氧化碳。
环保专家预言：废弃的地膜最终将成为祸害。武汉大学张俐娜教授提出用甘蔗渣、麦秆、芦苇浆做原料生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，终获成功。使用“再生纤维素共混膜”不但能使农作物增产20%，而且其使用寿命一旦终结，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分会在40多天内自动降解，对土壤无副作用。请回答下列问题：
(1)普通地膜能造成什么“祸害”？
(2)有人建议焚烧处理这些普通塑料废弃物，你认为可行吗？为什么？
(3)写出这种“再生纤维素共混膜”的主要化学成分（纤维素）的基本结构简式，该薄膜降解可能生成什么？
正确答案
(1)普通地膜等塑料废弃物性质稳定，在自然界中难被生物降解，长期留在土壤中，会破坏土壤结构，降低土壤肥效，对农业生产造成危害。
(2)不行。焚烧废弃塑料，尤其是含氯塑料会严重污染环境。
(3)[C6H7O2(OH)3]n，该薄膜降解可能生成CO2和H2O（及其他无机盐）等。
焦亚硫酸钠（
已知：反应Ⅱ包含
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。
（4）
正确答案
（1）CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH3（1分）
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率，CO2和H2O
（3）2：1（1分），Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。
（4）S2O52—+2H+=2SO2↑+H2O。
试题分析：（1）本题考查侯德榜制碱法的原理，利用碳酸氢钠的溶解度较小，反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气极易溶于水，为提高溶液中碳酸氢根的浓度，应先通入氨气；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由流程图知，可循环利用的物质是CO2和H2O；（3）反应Ⅱ中涉及的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3
（13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。
(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。
正确答案
（1）将菱锌矿研磨，是为了增大物质的表面积，使接触面积增大从而使反应速率增大。（2）反应1的溶液中含有次氯酸钠，反应3的溶液中含有盐酸和二价铁，酸性溶液中次氯酸钠具有强氧化性与亚铁离子反应，反应的离子方程式为
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