- 酚醛树脂
- 共826题
钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式是__________________。
(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______________。
正确答案
第一步：TiO2＋2C＋2Cl2
第二步：(1)TiCl4＋2Mg
(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛
化学方程式的书写可直接根据题中所给出的条件和反应物、生成物来写。提取金属钛时，结合题目所给信息，常温下钛不和强酸反应，但镁能溶解，从而选择盐酸提纯。
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝ ，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是 。
正确答案
（共8分）（1）直接液化技术、间接液化技术（全对给1分）
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给1分）
（4）1.25（1分）； O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）
试题分析：（1）煤的液化分为直接液化和间接液化技术。
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，反应中S元素的化合价从－1价升高到＋6价，失去7个电子。氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以根据化合价升降总数相等以及原子守恒可知，该反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
（4）根据氨氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O可知，氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）:n（NH3）}＝5:4＝1.25；由于在反应中O2浓度太少不利于NH3的转化，且在γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，所以实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间。
(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸 吨;
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ;
(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是 ;
(5)明矾净化水的原理是
(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、
(用化学方程式表示)。
正确答案
(1)3 650
(2)正 不变
(3)C CaCO3+SiO2
(4)炼铁是利用还原剂把铁从氧化物中还原出来,炼钢是利用氧化剂把生铁中过多的碳或其他杂质除去
(5)Al3++3H2O
(1)n(S)=
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
（1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。
（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
（4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
正确答案
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（2分）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） 正（1分） 2H++2e-
Na+和H+（1分）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少（2分）
试题分析：
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正 2H++2e-
Na+和H+
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少
从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
i.过程①中，加入的试剂是___________。
ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。
正确答案
（9分）（1）i. 一 要加热海水需大量的能源，浪费了能源
ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ； MgCl2(熔融)
（2）i. Cl2
ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出
iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）
iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
试题分析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。
ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)
（2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。
ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。
iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
iv. 氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
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