- 酚醛树脂
- 共826题
（15分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H2O
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。
正确答案
（1）ⅠA
（2）物理变化
（3）NaCl 585
（4）NaOH+SO2====NaHSO3 HCl+NaHSO3====NaCl+H2O+SO2↑
（5）CD
（1）Na元素位于第3周期、第ⅠA族，注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化，是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成物H2和Cl2反应：H2+Cl2
材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。按用途可分为结构材料、功能材料等；按化学 组成和特性又可分成下面的四类，请将下面的物质填在相应的空格中：
A．水泥 B．半导体材料 C．塑料 D．超硬耐高温材料 E．发光材料 F．陶瓷
G．普通合金 H．合成橡胶、合成纤维 I．玻璃
(1)传统无机非金属材料（即硅酸盐材料）____________。
(2)新型无机非金属材料___________。
(3)金属材料：___________。
(4)高分子材料：____________。
正确答案
(1)AFI
(2)BDE
(3)G
(4)CH
（7分）三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。
正确答案
取三种水少许分别于三支试管中，加热，产生沉淀的为暂时硬水。再向剩余两支试管中加肥皂水或Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是永久硬水，无现象的是蒸馏水。
暂时硬水中含有较多的Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,加热即有沉淀生成；而永久硬水中含有较多的CaCl2,MgCl2,MgSO4,CaSO4等，加热不会出现沉淀，只有加入肥皂水或Na2CO3等才会有沉淀。
（15分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
__________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________。
正确答案
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO2-3====CaCO3↓,Ba2++CO2-3====BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶
（1）鉴别SO2-4的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已过量。
（2）第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2++CO2-3="===" CaCO3↓,Ba2++CO2-3====BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸调pH再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。
（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是 。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）： 。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
为Sn4+
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有
正确答案
略
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