- 弱电解质的电离度
- 共1280题
已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
（2）现将1体积0.04mol
①若该混合液显碱性，则其
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
正确答案
（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-（2分，有错不得分）
②A-+H+
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH‾)（2分）
试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH‾、A-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH‾)
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32- HSO3－ B．HCO3－ HSO3－
C．SO32- HCO3－ D．H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克．
正确答案
（1）SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－ （2）B C
（3）①酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2OH2SO3+OH－，
HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 ② A
（4）① HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑ ② 1
试题分析：（1）用Na2SO3溶液除去SO2的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－，（2）由两种酸的电离平衡常数可确定B、C正确。（3）结合表中随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)的比值增大，溶液的pH逐渐减小，确定NaHSO3溶液显酸性，因为HSO3－的电离程度大于水解程度，由电荷守恒可知c（Na＋）< 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），（4）由再生示意图，再生过程中生成H2和SO42-反应的方程式为HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑ 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为H2为1g。
亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
正确答案
(1)3HCl
(2)① H3PO3
起始时浓度
(mol·L－1) 0.10 0 0
反应的浓度
(mol·L－1) 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
平衡时浓度
(mol·L－1) 0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
K＝
(3)H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②HPO32—＋2H＋===H3PO3
或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3
(1)由质量守恒可知另一产物是HCl。(2)Na2HPO3水解使溶液呈碱性。(3)由于＋3价P被氧化只能生成＋5价P，故产物是HI和H3PO4。(4)在电解槽中通过选择性膜进入产品室的微粒为H＋和HPO32—。
分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
（2）下列有关说法中正确的有
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c(Na+)
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
正确答案
Ⅰ（1）C （2）③⑤ Ⅱ （1）13 （2） CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH电离，使c(H+)降低，pH增大，<. （3）①强 ②0.01.
试题分析：Ⅰ：（1）定性检验SO32-，用HNO3酸化会将其氧化成SO42-， HNO3能将FeCl2氧化为FeCl3，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化为氯气。（2）pH试纸测得的数值为整数，瓷坩埚中含二氧化硅，会与NaOH，检验有Fe2+需先加KSCN，排除Fe3+的干扰。
（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。
正确答案
（1）①碱 (2分) HCOO-+H2O
②盐酸 (2分) 因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3 (2分)
（2）①＜ (2分) ②1×10-12 (2分) 1×10-9(2分)
试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解， HCOO-+H2O
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