弱电解质的电离度_章节学习

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题型：填空题

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填空题

（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。

④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：。

正确答案

（1） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；

（3）①增大，减小；② =；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O

试题分析：（1）根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)ΔH="-196.6KJ/mol;" ②2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ΔH="-113.0KJ/mol;" ①－②整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH =－41.8KJ/mol；（2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。2NH3(g)N2（g）+3H2（g）假设有2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质的量为(1-2x)mol.n(前)：n(后)=1：（(1-2x)+x+3x）=1：（1+2x）=5:7.解得x=0.2.所以氨气的转化率为(2×0.2)÷1×100%=40%;（3） ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应：HA-+OH-=H2O+A2-，所以c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时，c(H+)减小，c(OH-) 增大，所以c(H+)/c(OH-) 的值减小。②根据物料守恒可得c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。③HA-H++A2-。由图像可知。当达到电离平衡时c(HA-)=c(A2-).。④由于H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的H2A加入到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O。

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题型：填空题

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填空题

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。

(2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。

③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。

正确答案

(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-

①右　增大　减小

②右　减小　增大

③减小

④NaOH固体

(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电,①石墨中存在自由移动的电子,⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子,所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离,属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,⑦硫酸溶液是混合物,它不是电解质也不是非电解质。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H2SH++HS-,HS-H++S2-

对①,当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

对②,当加入NaOH时,因发生反应H++OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

对③,当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。

对④,增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

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填空题

(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，则反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

正确答案

(1)①＞ ②= (2)①= ②＜

(1)①因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H+)远远大于醋酸的c(H+)，故盐酸反应速率较大；②虽然一强一弱，但最终电离出的n(H+)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H+)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。

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填空题

25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

A___________________________________________________；

B____________________________________________________；

C___________________________________________________。

（2）溶液中共有______________种不同的粒子。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是；浓度为0.002mol/L的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

正确答案

H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）

（2）7（1分）（3）Na＋（1分）Cl－（1分）（4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。

（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol•L-1的是Cl-。

（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。

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填空题

(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；

(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；

(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO)的等式：。

正确答案

8 (1)c(NH)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

(2)c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)====c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(3)c(NH)＋c(NH3·H2O)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：

(NH4)2CO3====2NH＋CO

H2OH＋＋OH－

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

CO＋H2OHCO＋OH－

HCO＋H2OH2CO3＋OH－

以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。

虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。

(1)由于1个CO带2个负电荷，即c(CO)所带负电荷可表示为：2c(CO)，根据正负电荷总数相等可得答案。

(2)水电离出的H＋与OH－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3·H2O中，被NH＋4俘获的OH－数与它们结合生成的NH3·H2O数是相等的，故由水电离出的OH－总数可以用浓度形式表示为：c(OH－)＋c(NH3·H2O)。

(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3·H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH)＋c(NH3·H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。

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