热门试卷

（6分）（每小题1分）(1)  HClO   H+  +  ClO-  

（2） CH3COONa ＝CH3COO- +  Na+ （3） NH3·H2O   NH4+ +  OH- 

（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  （6） F- + H2O   HF + OH-

试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O   NH4+ +  OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O   HF + OH-。

点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

（1）a＝b＞c    （2）n1=n2=n3    （3）V1=V3=1/2V2  （4）v2＞v1＞v3

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以

（1）a＝b＞c

（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n1=n2=n3。

（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V1=V3=1/2V2。

（4）氢离子浓度越大，反应速率越快，所以根据（1）可知，反应速率是v2＞v1＞v3.

由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O ＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―

总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑

(1)①④②③

(2)③②④①

(3)③②①④

(4)HSO4-H++SO42-，H2SO4第一步电离产生的 H+能使HSO4-的电离平衡向左移动，抑制了HSO4-的电离，而NaHSO4中的HSO4-则无这种作用，因此其电离度大。

(1)对上述四种溶液，均为0.1mol/L时，H2SO4＝H+＋HSO4-，HSO4-H++SO42-，所以其[H+]=0.1＋0.1×10％=0.11(mol/L)，NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L，CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100％＝ 0.1mol/L

∴顺序为①④②③

(2)25℃，pH值相同的四种溶液，[H+]浓度相同，其电离度越小，该电解质溶液的浓度越大，所以应为：③②④①，其中H2SO4的浓度最小，是因为它的第一步完全电离与HCl相同，但其第二步又可电离出一定的H+，所以二者综合，其浓度最小。

(3)在等体积，[H+]浓度相同的情况下，加入足量的Zn粉，将产生氢气的量与各电解质的浓度有关，因该反应可进行到底，溶液浓度越大，则溶质的物质的量越大，产生H2越多，但对H2SO4和HCl而言，其pH都为1，盐酸浓度要比H2SO4大；但反应中，盐酸完全消耗，而H2SO4为二元酸，第一步完全电离，第二步也在与Zn反应中趋于完全进行，所以[H+]浓度在反应中增加，产生的氢气量比盐酸多，顺序为③②①④。