下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B电离平衡常数(K)与温度无关
C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
下列导电能力最差的电解质（）
A熔融的NaOH
B硫磺
C石墨棒
DKNO3晶体
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
AHCl
BH2SO4
CCH3COOH
DNaCl
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
DNaCN溶液呈碱性
常温时，下列叙述正确的是
ApH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
BpH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍
CAgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小
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