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1 单选题 · 6 分

为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A18g中含有的质子数为10

B12g金刚石中含有的共价键数为4

C46g混合气体中含有原子总数为3

D1molNa与足量反应,生成的混合物,钠失去个电子

1 单选题 · 6 分

某含铬(r2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH42SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx·O3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为

C反应中发生转移的电子数为

D在FeO·FeyCrx·O3中,3x=y

1 单选题 · 6 分

25°C和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为

A12.5%

B25%

C50%

D75%

1 简答题 · 15 分

(1)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1)磷元素的原子结构示意图是____________。

2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10=P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I       2S2O32-+I2=S4O62-+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是_____________;表中V2=___________mL。

(2)、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

____Ce3++____H2O2+____H2O =____Ce(OH)4↓+____ _______

1 单选题 · 3 分

NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物

A所含公用电子对书目为(a/7+1)NA

B所含碳氢键数目为aNA/7

C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L  

D所含原子总数为aNA/14

下一知识点 : 根据化合价正确书写化学式(分子式)
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