- 物质的量的相关计算
- 共168题
22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
正确答案
解析
利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化纳不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol，故H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24-115×0.02=4.94g，可得答案为C。
考查方向
解题思路
本题采用极端假设法，也叫极值法。
易错点
日常学习缺乏相关计算方法的积累，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。
知识点
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
24.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3+(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________
25.右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
正确答案
4.48
解析
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=
考查方向
解题思路
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）；
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算，侧重计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
5.0＜pH＜7.1
解析
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH﹣)，c(Al3+)=1×10﹣6mol•L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1；
考查方向
解题思路
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al(OH)3完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析；
易错点
本题涉及溶度积计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
高于60℃
解析
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；
考查方向
解题思路
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
易错点
本题考查图象分析，侧重分析能力的考查，题目难度中等．
正确答案
98.8%
解析
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为
考查方向
解题思路
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度．
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI.0.2％淀粉溶液.0.20mol·L-1K2S2O8.0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
（1）向KI.Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。
(3).已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
已知：
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
正确答案
见解析。
解析
（1） Na2S2O3，<2
（2） 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的
（3）
（4） (△H1-△H2) /2; 负极
知识点
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