热门试卷

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A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，

A．非金属性X＞W＞Z，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为Z＞W＞X，故A正确；

B．电解A的钠盐溶液，生成NaOH、氢气、氯气，阴极生成NaOH，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，故B错误；

C．S可以单质存在，非金属性Y、Z、W、A逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故C正确；

D．As位于金属与非金属性的交界处，则T元素的单质具有半导体特性，As的化合价为+3价时为中间价态，则T2X3具有氧化性和还原性，故D正确

A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，

A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；

B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；

C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；

D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2-＞Cl-，故D错误

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故A错误；

B、第IIIA族硼是分子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故B错误；

C、C、Si都属于第IVA族元素，属于原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，故D正确

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），则Y位于ⅠA族，为Li或Na元素；W的原子数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于Ⅲ，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S元素，

A．X为O元素，其氢化物为水，分子中存在氢键，导致水的沸点较高，故A正确；

B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子还原性：X＜W；金属性Na＞Al，金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则阳离子氧化性：Z＞Y，故B错误；

C．X为O、Y为Na，二者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确；

D．Z为Al、W为S，硫化铝在水溶液中发生双水解反应，所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确

略