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题型: 单选题
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单选题

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol

C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是

[ ]

A△H1=△H2

B△H1>△H2

C△H1<△H2

D金刚石比石墨稳定

正确答案

C
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单选题

下列有关反应热及能量变化的说法正确的是

[ ]

A1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热

B从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源

C放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行

D应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

正确答案

D
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单选题

在25℃,101kPa下,1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判断,下列说法正确的是

[ ]

A由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

B由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低

C由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

D由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低

正确答案

D
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单选题

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A生成物总能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

正确答案

C
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单选题

盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:

h2o(g)=h2o(l)△h1=-q1kj·mol-1(q1>0)

c2h5oh(g)=c2h5oh(l)△h2=-q2kj·mol-1(q2>0)

c2h5oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g)△h3=-q3kj·mol-1(q3>0)

若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kj)

[ ]

Aq1+q2+q3

B0.5(q1+q2+q3

C0.5q1-1.5q2+0.5q3

D1.5q1-0.5q2+0.5q3

正确答案

D
下一知识点 : 化学反应热的计算
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