热门试卷

解：（1）A装置为制取二氧化碳的装置，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

（2）B装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以B中盛有试剂为饱和碳酸氢钠溶液，

故答案为：⑦；

（3）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，

故答案为：NH3；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；

（4）氨气易挥发，D中脱脂棉应浸润的试剂吸收逸出的氨气，浓硫酸能使棉花脱水、浓硝酸具有挥发性，氨气为碱性气体，与硫酸反应，所以选择稀硫酸，

故答案为：b；

（5）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡，将生成的碳酸钡过滤、洗涤、干燥，称量为n g，

反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2NaOH，得到的碳酸钡需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．

设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：

2NaHCO3～BaCO3

84×2    197

x         n   

=，x=，

所得晶体中碳酸氢钠的纯度×100%，

故答案为：过滤；洗涤；干燥；×100%．

解：Ⅰ、A装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

B装置用于除去CO2中的HCl；

E装置为制取氨气装置，制取氨气用浓氨水和生石灰来制备，代号为be；

C中反应装置制取碳酸氢钠 NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl，反应为放热反应，C烧杯中放冰水降低温度有利于平衡向正方向移动；

氨气为刺激性气味气体，要进行尾气处理，检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出；

故答案为：Ⅰ①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；be；②除去CO2中的HCl； 降低温度有利于平衡向正方向移动；  

③将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出

Ⅱ、反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．

设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：

    2NaHCO3--CaCO3

  84×2          100

   x              n

     =，

      x= g，

碳酸氢钠的质量分数=×100%=×100%

故答案为：Ⅱ过滤、洗涤、干燥；×100%．

解：（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；

（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；

故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；

（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；

故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；

（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=×100%=60%；

故答案为：60%