热门试卷

解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故A错误；

b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故B错误；

c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故C正确；

故选C；

（2）（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；

（IV）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠，也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH+CO2═NaHCO3，

故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等）；

解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；  

（2）A．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，故A正确；

B．在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，故B正确；

C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；

D．联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正确；

故选C； 

（3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，

故选D；

（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；

（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，

故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；

（6）加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2-V1 ）M÷1000 g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，

故答案为：×100%．

解：（1）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中，需要将混合固体放在坩埚中加热，所以用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还缺少坩埚和坩埚钳，

故答案为：坩埚、坩埚钳；

（2）①操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，氨气极易溶于水，应该将D中通氨气导管末端刚刚接触液面，所以

a接d、b接e、f接c，

故答案为：d；e；

②向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

③检验氨气通常采用的方法有：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气有白烟生成，氨气遇到湿润的红色石蕊试试纸变蓝，所以该实验中检验方法为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量），

故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）；

（3）①检验装置F气密性的方法为：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，

故答案为：液面不下降；

②实验装置中会残留部分二氧化碳，影响H中二氧化碳质量的测定，需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入H中被吸收，空气中含有二氧化碳，故应先用氢氧化钠溶液吸收，防止影响二氧化碳的测定；从装置F产生的二氧化碳气体中会有水，影响测定结果，需要用装置G干燥二氧化碳，减小测定误差，

故答案为：NaOH溶液；干燥CO2；

③装置H直接与空气相连，则空气中的二氧化碳和水蒸气被装置H吸收，导致H装置的称量质量增大，测定的Na2CO3的含量将偏高，所以该装置的缺陷是装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置，

故答案为：装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．

解：I．（1）制取氨气宜选择的试剂为氯化铵固体和熟石灰固体，两种气体的通入顺序为先通氨气至饱和再通二氧化碳，

故答案为：氯化铵固体和熟石灰固体；b；          

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加③BaCl2溶液再加①Na2CO3溶液，最后加入④盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为③①④②，故选b；

（3）操作1的名称叫过滤；碳酸氢钠在酒精中的溶解度小，而且酒精易挥发，便于晶体的干燥；故答案为：过滤； 减少NaHCO3的溶解，便于晶体的干燥；

Ⅱ．（1）A．准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体，通过差量求出碳酸氢钠的质量，可以求纯碱纯度；

B．准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng，增重是二氧化碳和水的质量，而无法求二氧化玻璃棒、泥三角碳的量，所以无法求纯碱纯度；

C．准确称量mg样品，只有碳酸钠与氢氧化钡溶液反应，所以可以通过ng固体，求纯碱纯度；

故选B；

（2）确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体过程中用的酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳，玻璃棒和泥三角，故答案为：玻璃棒、泥三角；

（3）碳酸钠与碳酸氢钠都与稀硫酸反应，反应的离子方程式分别为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（4）可以取最后一次洗涤液，检验是否含有氢氧根离子和钡离子，操作为取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不产生白色沉淀，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不产生白色沉淀，则洗净．