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解：（1）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，煅烧炉中碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；

（2）a．碳酸氢钠易溶于水，故A错误；

b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故B错误；

c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故C正确；

d．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，故d错误；

故选c；

（3）①（Ⅰ）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，

故答案为：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体；

（Ⅱ）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，防止造成污染，

故答案为：吸收未反应完的NH3；

（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；该操作所需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，

故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；

②（Ⅰ）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，

故答案为：氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；

（Ⅱ）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，

故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；

（4）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，与足量的石灰水充分反应，

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

反应生成的碳酸钙物质的量==0.12mol；

设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x，碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：

x+y=0.12，106x+84y=12.28     解得：x=0.1mol；y=0.02mol；

则所得固体中碳酸钠的质量分数=×100%=86.3%，

故答案为：86.3%．

解：生成流程为：煅烧石灰石生成二氧化碳和CaO，将二氧化碳、氨气和食盐水在沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl生成碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，则X为CO2；从沉淀池中获得的母液中含有氯化铵、NaCl，母液中加入氧化钙，氯化铵与氧化钙反应生成氨气和氯化钙，则Y为氨气，排除液W中含有氢氧化钙、CaCl2、NaCl，

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）根据分析可知，流程中可以循环利用的物质X为CO2，Y为NH3，

故答案为：CO2；NH3；

（3）氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙及原溶液中的氯化钠，

故答案为：CaCl2、NaCl；

（4）从理论上分析，生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；

生成流程中发生反应有：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、CaCO3═CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，整理可得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，

故答案为：不需要；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；

（5）发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）物质的量为：=2mol，

生产过程中得到纯碱100.0g，其物质的量为：=mol，需要氨气的物质的量为：=mol，

则NH3的利用率为：×100%=94.3%，

故答案为：94.3%．

解：有机胺制碱法：有机胺NR3易溶于有机溶剂，和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠和NR3•HCl，NR3•HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂在水层，通过操作①萃取分液，

有机层通入氨气，在过程④中，NR3•HCl+NH3=NR3+NH4Cl，得到副产品NH4Cl；

水层通过结晶得到小苏打（碳酸氢钠），过程③是加热小苏打，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，得到产品碳酸钠；

（1）侯氏制碱法，制备小苏打反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，有机胺制碱法反应①二氧化碳通入胺化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，NR3•HCl易溶于有机溶剂，NaHCO3不溶于有机溶剂在水层，分离能分层的混合物用萃取分液；从溶液中析出溶质NaHCO3操作②称为结晶，

故答案为：NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl；萃取分液；结晶；

（2）过程③是加热小苏打，小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）在过程④中，NR3•HCl和氨气反应NR3•HCl+NH3=NR3+NH4Cl，可回收有机胺NR3，

故答案为：NR3•HCl+NH3=NR3+NH4Cl；

（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，CO2是可循环利用的物质，在过程④中，可回收有机胺NR3，NR3是可循环利用的物质，有机溶剂也是可循环利用的物质，

故答案为：CO2、NR3或有机溶剂；