热门试卷

解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，

故答案为：因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；

（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，可用过滤的方法，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；

（3）氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，

故答案为：NH3； CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；

（4）a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；

b．通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；

c．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；

d．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故d正确；

故选bd；

（5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，

故答案为：避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；

（6）设原混合物中碳酸钠的质量为X，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     固体减少的质量

168          106   18   44           62

（a-x）g                             （a-b）g

列比例式：= 解得X=，所以纯碱的质量分数为：×100%，

故答案为：；

解：（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Ca（OH）2或CaO；Na2CO3；

（2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解；过滤；蒸发；过滤；

（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

（5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

（6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31m1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数，故答案为：．

解：（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑，

故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑；

②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2，

故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2；

（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，

故答案为：Ca（OH）2；NH3；

②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，

故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾，所以该方法不可行，

故答案为：不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出；

（4）设制备出的NH4NO3的物质的量为xmol，

根据反应NH3+HNO3=NH4NO3可知：NH3～NH4NO3，由于NH3被HNO3的吸收率为98%，故在此反应中所需的NH3的物质的量为：=1.02xmol；

同时据反应可知：NH3～HNO3～NH4NO3，而由NH3制HNO3时产率为88%，故生成xmolNH4NO3，需要的制备硝酸的NH3的物质的量为：=1.136xmol，

即制得xmolNH4NO3所需的氨气的物质的量为：（1.02x+1.136x）mol，

根据氨气的质量为100t即108g可得：（1.02x+1.136x）mol×17g/mol=108g，

解得：x=2728364.07mol，

NH4NO3的质量为：m=nM=2728364.07mol×80g/mol≈218t，

故答案为：218．