热门试卷

（1）①2SO2+O2===2SO3；②SO3+H2O=H2SO4；

(2) 2CO＋2NO2CO2＋N2

（1）SO2具有还原性，可以被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应式为2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O=H2SO4。

（2）参与大气生态环境循环的无毒气体有关是CO2，这说明NO被还原生成的是氮气，反应式为2CO＋2NO2CO2＋N2。

（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O （2）小，N2＋3H22NH3     （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  （4）吸水性，C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O   1.49L（或1.5L）  0.2mol   1:3

试题分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，当SiO2与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨气的分子式为NH3，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N2＋3H22 NH3。（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在工业上由氯气和石灰乳反应制得，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。（4）浓H2SO4有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4常用作气体干燥剂，气体干燥剂主要是干燥水分，是因为浓硫酸具有的吸水性。同时浓硫酸具有脱水性，故在蔗糖中加入浓硫酸发生C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应，生成的刺激性气味的气体为2SO2。（5）稀硝酸有强氧化性，能把不活泼的金属如Cu氧化。铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O拆分化学方程式，去掉不反应的离子，可得离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。参加反应的Cu质量为6.4g，为0.1mol，则由方程式的关系n（Cu）：n（NO）=3:2，则n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO体积为V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反应转移2mol电子，因此0.1molCu转移的电子数为0.2mol。由方程式可知：每有3molCu参加反应消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化剂被还原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为2:6=1:3。

（1）50%（2） 1.5 （3）50%

略