单质硫的制取
共857题

单质硫的制取
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题型：简答题

简答题

用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。

正确答案

33.4%

首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为 89.8%，与 H2SO4的利用率是 100%、FeS2的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3利用率的干扰作用。

其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：

FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4

120 264

75.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t

x=66.6%

黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

题型：填空题

填空题

有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中

。则气体A中各组分的体积比为

正确答案

反应后溶液为1L，，则，故反应后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于浓硫酸与反应过程中浓度变稀，故有、两种气体产生。设、的物质的量分别为、

解得：

所以A气体中

题型：填空题

填空题

硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知：①550℃时，

②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与的体积

比为4：1)：,

(1) 550℃时，6．4 g与足量充分反应生成，放出热量

9．83 kJ

(填“大于”、“等于”或“小于”)o

(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是。(填字母)

a．向平衡混合物中充入 b．向平衡混合物中充入

c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度

(3)为使完全生成，生产时要使用过量的

空气，则当空气过量50％时，所得炉气中的

体积分数是多少?

(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧，所得固体

中和的物质的量之比n()：n()="6:" ，

此时消耗空气为mol。

①试写出易与口的关系式：。

②请在右图中画出与的关系曲线。

正确答案

（1）小于（2）bd

（3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n(O2) =" 2.75" mol，生成n(SO2) =" 2" mol；

空气过量50%，所需空气为：2.75 ÷ 0.2 × 1.5 =" 20.625" mol；

SO2 体积分数为：2 ÷ ( 20.625 + 2－ 2.75) = 10.0%

（4）①b = 2.5a+ 60

②端点为（8，80）、（9，82.5）之间的一条线段

略

题型：简答题

简答题

已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

[

（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。

（2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。

（3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

（4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

正确答案

（1）变红，酸性

（2）褪色（或退色），漂白

（3）变浑浊（生成沉淀），氧化

（4）紫红色退去，还原

试题分析：（1）、SO2是酸性氧化物，石蕊试液中通入SO2时，SO2与H2O化合生成H2SO3，H2SO3电离出H+，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性气体；（2）、SO2通入品红溶液时，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（3）、SO2通入H2S溶液时，溶液变浑浊，生成黄色沉淀，硫元素由+4价降为0价，被还原，说明SO2是氧化剂，具有氧化性；（4）、SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色褪去，硫元素由+4价升为+6价，被氧化，说明SO2是还原剂，具有还原性。

题型：简答题

简答题

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

正确答案

(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)

(2)NCl3　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)

(3)0.1　(4)5

本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol/L。(4)A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。

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