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1 多选题 · 4 分

在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 ⊿H=-92.4kJ·mol-1

下列说法正确的是

A  

B  

C   

D

1 多选题 · 4 分

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2),下列说法正确的是

A反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1

B保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol。

C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

1 多选题 · 4 分

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A容器I、II中正反应速率相同

B容器I、III中反应的平衡常数相同

C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

1 简答题 · 14 分

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。

(1) 燃料电池中通入氧气的电极是        (填“正”或“负”)极,电极反应式是        ;用该电池电解饱和食盐水,若消耗32 g甲醇,理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

(2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ;由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是        。

(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验,有关实验数据如下:

① P1       4MPa(填“>”、“<”或“=”);

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是        。

1 简答题 · 12 分

我们学过的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。

一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2 min内的平均反应速率     

平衡常数表达式为                 。

(2),相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的2倍,则    是原来的2倍。

A,平衡常数               

B,的平衡浓度

C,达到平衡的时间         

D,平衡时体系压强

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的               (  )

A,充入少量氨气       

B,降温至0℃     

C,充入少量硫化氢 

D,加压

(4)常温下,将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L;

的氨水c L;

的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是:                 。

(5)常温下,取的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是   (填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为,醋酸溶液中加入的Zn质量为,则   。(选填“<”、“=”、“>”)

(6)某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是

A,在A、B间任一点,溶液中一定都有

B,在B点,,且有

C,在C点:

D,在D点:

下一知识点 : 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
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