热门试卷

A．充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4--3e-═3Cn[AlCl4]，阴极发生4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加4molAlCl4-，故A错误；

B．放电时，负极Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正极发生3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应，故B正确；

C．由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，电极方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，故C正确；

D．充电时，Cn为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，故D正确．故选A．

A可以先计算NO，再换算成N2 ；  

B计算结果5000，注意指数；

C相当于增大压强；

D说的是速率而不是平衡移动。

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；

B．A点溶液中，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，此时为0.05mol·L－1醋酸钠溶液，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H+)+c(Na+) ，因此c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1，B正确；

C．在相同温度下，C点溶液中为氯化钠溶液，水电离的c(H+)=10-7mol·L－1；A点溶液为醋酸钠溶液，水解促进水的电离，水电离的c(H+)>10-7mol·L－1；B点溶液为醋酸钠和氢氧化钠溶液，显碱性，抑制水的电离，水电离的c(H+)<10-7mol·L－1；因此A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：A>C>B，C错误；

D．D点溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，根据电荷守恒可得：n(Cl－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，n(Cl－)=1mmol、n(Na+)=1.5mmol，n(OH－)－n(H+)=0.5mmol，n(Cl－)=2n(OH－)－2n(H+)=1mmol，D正确。

故选C。

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法．

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，故A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，故B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极→电源的正极→电源的负极→电解池的阴极，即电子要由辅助电极→b→a→钢铁闸门，故C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，故D正确．

①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；

②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确，

③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；

④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；

⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；

略

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