热门试卷

溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，溶质可能为①氯化铵、②氯化铵与氯化氢、③氯化铵与一水合氨，溶液可能为酸性、中性或碱性，

若溶质为NH4Cl时，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c（NH4+），又水解的程度很弱，则[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；

若溶质为氯化铵和一水合氨时，当溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]；当一水合氨稍过量，溶液呈碱性时，[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]；

若溶质为氯化铵和氯化氢时，当氯化氢过量，溶液溶液呈酸性时，则[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，

A．当溶质为氯化铵和一水合氨时，溶液呈碱性，[OH-]＞[H+]，根据电荷守恒可知[NH4+]＞[Cl-]，所以可以满足[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故A正确；

B．溶质为氯化铵和一水合氨，且溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]，可以满足[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]，故B正确；

C．溶液中一定满足电荷守恒，而[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]不满足电荷守恒，故C错误；

D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]中，无论溶质为氯化铵还是氯化铵与氯化氢或氯化铵与一水合氨，若[OH-]＞[H+]，说明溶液呈碱性，则一水合氨过量，则溶质为氯化铵和一水合氨，但是氢离子浓度最小，应该满足[H+]＜[Cl-]，故D错误

在用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铁片的活泼性大于铜片的活泼性，所以铁片作负极，铜作正极；

A．构成原电池时，电子是从负极铁通过导线流到正极铜片上，不能经过溶液，故A错误；

B．构成原电池时溶液中阴离子从正极移向负极，则溶液中SO42-离子移向铁片，故B错误；

C．要使Fe片不被腐蚀，应让铁片作原电池正极或电解池阴极，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源负极，故C错误；

D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+，故D正确

A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；

D．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故D错误；

A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；

B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；

C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

       CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始     1        2          0

变化     x        2x         x

结束    1-x      2-2x        x

在C点时，CH3OH的体积分数，解得x=0.75，故D正确

A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；

C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；

D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；

A．Ⅱ中铝比铁活泼，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-═Al3+，故A正确；

B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行，故B正确；

C．Ⅳ中Fe溶解，为负极，发生了氧化反应，故C正确；

D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定，故D错误

A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；

B．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，故B正确；

C．Pt电极为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电，产生氧气，故C错误；

D．由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，故D错误

电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；

原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；

A、b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故A错误；

B、d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故B错误；

C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；

D、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故D错误；