- 电解质溶液
- 共721题
26．I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____（填“A”或 “B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____m2（选填“＜”、“＝”、“＞”）。
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1_______V2（选填“＜”、“＝”、“＞”）。
II．已知常温下，Cu(OH)2 的溶度积常数为Ksp = 2×10 -20。又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于____；
III．常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈____性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法(包括操作、现象和结论)____。
正确答案
I （1）B ＜（2）＜
II 5
III 碱
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
解析
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知识点
12．常温下向10 mL，0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强
④
正确答案
解析
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9．下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）
A
B
C
D
正确答案
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10．室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（）
A加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4
B加水稀释，溶液中
C加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH
正确答案
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12．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
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12．室温下，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
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12．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
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10．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，
正确答案
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13．分析下表，下列选项中错误的是（ ）
正确答案
解析
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10.常温下，下列叙述正确的是（ ）
A向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C碳酸氢钠溶液中存在： c (Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)
D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42-)=2c(NH4+)
正确答案
解析
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