热门试卷

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（               ）

加入锡粉的作用是：（                       ）

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（                     ）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（                ）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（                        ）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（                              ）。

28．常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如右图所示：

请回答下列问题：

（1）在图中用曲线表示将10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。

（2）物质的量浓度均为的NaX和NaY溶液，pH较小的是（            ），其中水的电离程度较大的是（            ）。

（3）常温下，的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH（            ）（填“升高”或“降低”），HY的电离程度（         ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是 （           ），产生氢气体积最少的是 （           ）。

（5）是一种二元弱酸，常温下，的H2Z溶液中加入等体积pH =13的KOH溶液后，溶液的pH<7，原因可能是 （          ） 。混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=（      ）（填编号字母）。